pH計：一般使用玻璃電極，其膜電位Em與待測溶液氫離子活度a（H+）之間的關系，符臺能斯特方程：

　　E=Eo+2.3RT/F*lgaH+

　　因此，pH計測量pH值時無需消耗H+或OH-。因此，pH計測得的值比較正確地反映了溶液的實際pH值！

　　pH試紙：原理是基于指示劑的顯色反應，試紙上含有一定量的指示劑，當它要從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色就要消耗一定量的H+或OH-。當溶液中H+或OH不足以使指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色，這就造成pH試紙無法準確顯示溶液的pH。

　　緩沖理論指出：在緩沖溶液的緩沖范圍內，H+或OH-的少量增加或減少溶液的pH基本上穩(wěn)定不變，也就是說能夠提供足夠的H+或OH-使pH試紙變色，而溶液的pH基本不變，pH試紙不產生誤差。

　　當溶液的實際pH超出了緩沖范圍，少許H+或OH-會引起溶液pH很大的變化。用pH試紙測試時，使溶液實際pH超出緩沖范圍的少許H+或OH-不足以使試紙變色至實際的pH，而（浸潤試紙的）溶液原本的實際pH已改變（回到緩沖范圍附近），pH試紙往往仍顯示緩沖范圍附近的值，產生了誤差。

　　1、pH試紙測試時要消耗一定的H+或OH-，所以pH試紙極易產生誤差！

　　2、對于強酸性溶液及強堿性溶液，pH試紙一般不會不產生誤差。

　　3、pH試紙更多地體現了緩沖溶液的性質：在緩沖體系的緩沖范圍內，pH試紙很好地顯示溶液的實際pH；而在緩沖范圍外，pH試紙的值就會偏離溶液的pH，嚴重的可達好幾個pH單位……

　　SO！友情提醒：在條件允許的情況下，測量pH值請先考慮pH計（當然是需要定期校準的啦）！而pH試紙嘛……就隨身帶著，雖然沒啥用，但起碼能告訴你是酸是堿。